氯化鐵（FeCl3）又稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶于水時會釋放大量熱，并產(chǎn)生一個啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅制的金屬，甚至不銹鋼。無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業(yè)制品，其結(jié)構(gòu)為[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O。加熱至約315℃，氯化鐵便熔，然后變成氣態(tài)。氣體內(nèi)含有一些Fe2Cl6，會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。

物理性質(zhì)

外觀與性狀：黑棕色結(jié)晶，粉狀也略帶塊狀，

InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3

熔點（℃）：306

相對密度（水=1）：2.90

沸點（℃）：319

相對蒸氣密度（空氣=1）：5.61

溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。

氯化鐵 - 用途

主要用于金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點，但帶來水色泛黃的缺點。也用于印染滾筒刻花、電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)等。建筑工業(yè)用于制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配制成泥凝土的防水劑，無機工業(yè)用作制造其他鐵鹽和墨水。染料工業(yè)用作印地科素染料染色時的氧化劑。印染工業(yè)用作媒染劑。冶金工業(yè)用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業(yè)用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業(yè)用作玻璃器皿熱態(tài)著色劑。制皂工業(yè)用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。

氯化鐵的另外一個重要用途就是五金蝕刻，蝕刻產(chǎn)品如：眼鏡架，鐘表，電子元件，標(biāo)牌銘牌。

氯化鐵 - 化學(xué)成分

價格比固體氯化鐵成本低50%，省去固體配制溶液的操作和溶解不完

全的難題?？梢匀〈腆w或液體PAC，且成本低于PAC40%以上。

與其它廢水處理絮凝劑相比，其主要特點如下：

1、比固體三氯化鐵價格低40%以上(相同濃度)，可完全替代固體氯化鐵；

2、本身為水溶液，省去固體配制溶液的操作及溶解不完全的問題；

3、取代液體或固體硫酸鋁、聚氯化鋁、聚合硫酸鐵等絮凝劑，處理成本降低30%以上；

4、絮凝性能優(yōu)良，沉降速度高于鋁鹽系列絮凝劑(如硫酸鋁、聚合氯化鋁等)，且形成的礬花密實；

5、產(chǎn)生污泥量少，大大節(jié)省污泥處理費用；

6、適應(yīng)水體PH值范圍廣，為4-12，最佳PH值范圍6-10。

7.固體直接配制有溶解不完全現(xiàn)象，用真可謂省去人力，減少財力。

氯化鐵 - 化學(xué)特性

1、水解速度快，水合作用弱。形成的礬花密實，沉降速度快。受水溫變化影響小，可以滿足在流動過程中產(chǎn)生剪切力的要求。

2、固態(tài)產(chǎn)品為棕褐色，紅褐色粉末，極易溶于水。

3、可有效去除源水中的鋁離子以及鋁鹽混凝后水中殘馀的游離態(tài)鋁離子。

4、適用范圍廣，生活飲用水，工業(yè)用水，生活用水，生活污水和工業(yè)污水處理等。

5、用藥量少，處理效果好，比其它混凝劑節(jié)約10-20%費用。

6、使用方法和包裝用途以及注意事項同聚合氯化鋁基本一樣。

氯化鐵是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效廉價絮凝劑，具有顯著的沉淀重金屬及硫化物、脫色、脫臭、除油、殺菌、除磷、降低出水COD及BOD等功效。


化學(xué)性質(zhì)

1.與堿反應(yīng)

Fe +3OH=Fe（OH）

FeCl+3NH·HO=Fe（OH）↓+3NHCl

2.與還原劑反應(yīng)

2FeCl+SO+2HO=2FeCl+HSO+2HCl

2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl

3.氯化鐵與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)

具有羥基與sp雜化碳原子相連的結(jié)構(gòu)（ —C=C—OH）結(jié)構(gòu)的化合物能與FeCl的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍(lán)色。也有些酚不顯色。

FeCl+3KSCN=Fe（SCN）+3KCl

溶液由黃色（Fe）變?yōu)檠t色（Fe（SCN））

5.氯化鐵與相對于Fe的活潑金屬

鎂：3Mg+2FeCl=3MgCl+2Fe

溶液由黃色變成無色。

鋁：Al+FeCl=AlCl+Fe

溶液由黃色變成無色。

鋅：3Zn+2FeCl=3ZnCl+2Fe

溶液由黃色變成無色。

（以上均為金屬過量）

6.氯化鐵與其它金屬

銅：Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl

溶液由黃色變成藍(lán)色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。

鐵：Fe+2FeCl=3FeCl

溶液由黃色變成淺綠色。

注：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應(yīng)。

7.水解反應(yīng)

氯化鐵是初高中范圍內(nèi)接觸到的鹽中水溶液酸性最強的之一，這是由于Fe的強烈水解反應(yīng)造成的：

Fe+3HO==可逆==Fe（OH）+3H

FeCl+3HO==可逆==Fe（OH）+3HCl

（因為水解生成的Fe（OH）3量極少，不能沉淀出來，所以不寫沉淀符號）

這也是蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)，抑制水解）

FeCl·6HO==加熱==Fe（OH）Cl+HCl+5HO （若繼續(xù)加熱，則會繼續(xù)脫去HCl得到氫氧化鐵）

實驗室可利用氯化鐵的水解反應(yīng)制成氫氧化鐵膠體。